AYUDA CON EL LITIO POR FAVOR!!!?

Question

NECESITO URGENTEMENTE:
APLICACION DE CONCEPTOS DE ESTEQUIOMETRIA:
OBTENCION
USOS
EFECTOS ECOLOGICOS
DEL LITIO.

POR FAVOR NO ME PONGAN DE WIKIPEDIA O RINCON DEL VAGO, PORQUE NECESITO CITA BIBLIOGRAFICA ESTAS PAGINAS LAS TENGO PROHIBIDAS.
GRACIAS!!!

? · Accepted Answer

HOLA!!

AQUI TE DEJO ALGUNAS PAGINAS PARA QUE LAS REVISES, ESTAN MUY COMPLETAS, PARA QUE REALICES TU TAREA.

SALUDOS!!

Ramon Gerardo · Answer

CARACTERÃSTICAS GENERALES

Nombre: Litio

SÃ­mbolo: Li

NÃºmero atÃ³mico: 3

Masa atÃ³mica (uma): 6,941

PerÃ­odo: 2

Grupo: IA (alcalino)

Bloque: s (representativo)

Valencias: +1

PROPIEDADES PERIÃDICAS

ConfiguraciÃ³n electrÃ³nica: [He] 2s1

Radio atÃ³mico (Ã): 1,55

Radio iÃ³nico (Ã): 0,6 (+1)

Radio covalente (Ã): 1,34

EnergÃ­a de ionizaciÃ³n (kJ/mol): 519

Electronegatividad: 1

Afinidad electrÃ³nica (kJ/mol): 60

 
PROPIEDADES FÃSICAS

Densidad (g/cm3): 0,53

Color: Blanco-plateado

Punto de fusiÃ³n (ÂºC): 181

Punto de ebulliciÃ³n (ÂºC): 1330

Volumen atÃ³mico (cm3/mol): 13

 
 
 

Historia
Descubridor:  Johan August Arfvedson
Lugar de descubrimiento: Estocolmo (Suecia)
AÃ±o de descubrimiento: 1817
Origen del nombre: De la palabra griega "lithos" que significa "piedra", aparentemente debido a que fue descubierto en un mineral y no se encontraba libre en la naturaleza. El mineral donde fue descubierto en la Petalita, de fÃ³rmula: [(Li, Na)(AlSi4O10)]
ObtenciÃ³n: Aunque fue descubierto por Arfvedson en 1817, en la petalita, debido a la analogÃ­a de este elemento con dos de su grupo: sodio y potasio; no fue hasta 1818 cuando H. Davy y W. T. Brande consiguieron aislar el elemento mediante electrÃ³lisis del Ã³xido de litio. Posteriormente, en 1855, Bunsen y Matthiessen consiguieron obtener litio en grandes cantidades, mediante electrÃ³lisis del cloruro de litio.
 

MÃ©todos de obtenciÃ³n
No se encuentra libre en la naturaleza. Se encuentra, formando compuestos, cerca de rocas Ã­gneas y en las aguas de algunos manantiales.
 Se obtiene por electrÃ³lisis de cloruro de litio, LiCl, fundido (P. F. 613 ÂºC).
 Se obtiene por electrÃ³lisis de una mezcla de cloruro de litio, LiCl, (45 %) y de cloruro de potasio, KCl, (55 %).
 

Aplicaciones
El Li-6 se utiliza para obtener tritio (isÃ³topo radiactivo del hidrÃ³geno), utilizado para construir bombas de hidrÃ³geno segÃºn: 6Li (n, a) 3H.
Debido a que el litio es uno de los pocos elementos que reaccionan con nitrÃ³geno, segÃºn: 6 Li + N2 = 2 Li3N, se utiliza para eliminar nitrÃ³geno de mezclas de gases.
Se utiliza como aditivo para alargar la vida y el rendimiento en acumuladores alcalinos.
El estearato de litio se utiliza como espesante de grasas lubricantes para aplicaciones de alta temperatura, ya que tiene un punto de fusiÃ³n superior a los correspondientes estearatos de sodio o potasio.
El carbonato de litio se utiliza, en pequeÃ±as dosis, como tratamiento antidepresivo en medicina.
El hidruro de litio se utiliza como combustible para los cohetes.
El cloruro de litio es un compuesto muy higroscÃ³pico y, junto al bromuro de litio, se utiliza para sistemas comerciales de aire acondicionado, ya que absorben humedad en amplios intervalos de temperatura.
El hidrÃ³xido de litio es un compuesto bÃ¡sico utilizado para purificar el aire en submarinos. (1 gramo de hidrÃ³xido consume aproximadamente 0,92 gramos de diÃ³xido de carbono).

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