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¿Alguien podría ayudarme con este problemita?
Se tiene 1500g de una solución de K2SO4 (Mr=174), de concentración 4,20 m (molalidad). Calcular la masa de sal disuelta.
Entiendo lo que los dos pusieron, pero el resultado que da el ejercicio es el que dijo CJ...
2 Answers
- 1 decade agoFavorite Answer
Veamos
La molalidad (m) es igual a numero de moles (n) entre kilogramos de solvente Kg (H2O) que generalmente es agua
m=n/Kg
tu tienes
1500 g de solucion lo que es igual a 1.5 Kg, en esta unidad (kg) se debe de manejar
molalidad que en este caso es de 4.20
por lo que la incognita es el numero de moles (n)
4.20=n/1.5 Kg
por lo que n= m X Kg
y esto es n= 4.2 X 1.5
n= 6.3
Ahora bien tu tienes 6.3 n y cada n de K2SO4 pesa 174g
por lo tanto
1n----------174g
6.3n-----------X
X= 1096.2 g
Por lo tanto en 1500g de solvente con una molalidad de 4.20 hay 1096.2 gramos de K2SO4
Espero te sirva
EL error de CJ es que considero a la molalidad como moles y eso esta mal de ahi el error
- Anonymous1 decade ago
La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente
m=4,2 moles K2SO4 / kg solvente
4,2 moles x 174 g/mol =730,8 g K2SO4
solucion=solvente + soluto=0,7308 kg sto + 1 kg ste=1,7308kg soluc
entonces
si por 1,7308kg solucion hay-------0,7308 kg soluto
1,5 kg solucion habra---------x=0,633 kg sal
