risovetemi questo preblemino di chimica???!?

Per prima cosa scriviamo le formule dei composti in gioco AgClO4, perclorato d’argento, H2SO, acido solforico.

Mescolando la due sostanze avviene il seguente processo.

2 AgClO4 + H2SO4 -> Ag2SO4 + 2 HClO4

Quando si mettono a reagire quantità ben precise di sostanza può capitare che i reagenti siano nel giusto rapporto stechiometrico oppure che uno sia in difetto rispetto all’altro. Sarà quest’ultimo che condizionerà l’aspetto quantitativo della reazione. Ovviamente i confronti vanno fatti in moli e quindi calcoliamo le moli dei reagenti.

moli AgClO4 = 32,14/207,5 = 0,155

moli H2SO4 = 12,14/98 = 0,124

In base alla stechiometria della reazione e alle quantità iniziale dei reagenti il reagente limitante è il perclorato d’argento perché questo trova sufficiente quantità di acido solforico ma non è vero viceversa perché per fare reagire tutto l’acido solforico sarebbero necessari 2x0,124 = 0,2488 moli di perclorato che non abbiamo.

a reazione avvenuta avremo la seguente situazione tenendo presente la stechiometria di reazione.

moli di Ag2SO4 = 0,155/2 = 7,75x10^-2

massa di Ag2SO4 = 7,75x10^-2x312 = 24,18 g

In base alla stechiometria di reazione le moli di H2SO4 consumate sono 7,75x10^-2, pari alle moli di solfato d’argento consumate.

Quindi le moli di H2SO4 rimaste sono:

H2SO4 rimaste = 0,124 - 7,75x10^-2 = 4,65x10^-2

grammi H2SO4 = 4,65x10^-2x98 = 4,56 g