Célula eletroquímica?

Construiu-se uma célula eletroquímica com dois eletrodos idênticos de cobre, que foram colocados em duas soluções aquosas, A e B: A solução A tem uma concentração de 0,75 moℓ/L de **^2+ (aq) e, a solução B tem concentração desconhecida. Responda:

a) Qual o valor da concentração desconhecida, se o potencial da célula eletroquímica, medido e registrado num multímetro, é de 0,040 V, à temperatura de 25 ºC?

b) Faça um diagrama esquemático da célula eletroquímica, indicando o ânodo, o cátodo, o fluxo de elétrons e o fluxo iônico na ponte salina (contendo uma solução XY 1 M).

c) Analise a influência da temperatura de operação da célula, calculando-se o potencial elétrico, comparando-se os valores a 0 e 85 ºC com o valor a 25 ºC.

Minhas soluções:

a) Estava pensando em utilizar a equação ΔE = ΔE° - (0,06/n)[Log(Me)c/(Me)a], onde a = ânodo e c = cátodo. Mas eu tenho dúvidas em qual seria o ânodo e qual seria o cátodo nesse caso.

b) Depende da resolução da questão anterior, mas creio que fluxo de elétrons deva ser do ânodo para o cátodo, e o fluxo de íons na ponte salina (XY) deva ser: x^+ (aq) para o cátodo e y^- (aq) para o ânodo.

c) Depende do valor da concentração encontrado na questão a).

Obrigado.