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Risoluzione problema stechiometria aiuto!?
Mi aiutate a fare questo problema di stechiometria?
85 cm cubi della soluzione di idrossidio di sodio vengono utilizzati per avvenire la seguente reazione: 3NaOH(aq)+AlCl3(aq) --> Al(OH)3(solid) + NaCl (aq) sappiamo che il secondo reagente della reazione è stato aggiunto in eccesso per far si che l'idrossido di sodio reagisca, calcolare la massa di Al(OH)3 , la concentrazione di NaOH è 20 g/L
Potreste darmi una mano? Grazie
2 Answers
- Anonymous7 years agoFavorite Answer
La reazione bilanciata è (manca un coefficiente, in quella che hai scritto):
3 NaOH + AlCl3 ---> Al(OH)3 + 3 NaCl
Come prima cosa dobbiamo arrivare a capire quante moli di soda (NaOH) hai a disposizione avendone 85 cm³.
1 cm³ = 1 ml
Quindi, hai 85 ml di NaOH. La tua soda ha una concentrazione di 20 g/L, questo significa che in 1 L di soluzione hai 20 g di soda. Tu ne hai 85 di ml, quindi quanti g di NaOH hai?
1000 ml : 20 g = 85 ml : X g
X = 1.7 g di NaOH in 85 ml di soluzione
che corrispondono a:
moli = g/PM = 1.7/40 = 0.0425 moli di NaOH in 85 ml di soluzione.
Dalla stechiometria della soluzione vedi che 3 moli di NaOH reagiscono con 1 mole di NaOH. Avendo un eccesso di NaOH, sei sicuro che le tue 0.0425 moli di NaOH reagiranno completamente.
In particolare per far reagire 0.0425 moli di NaOH ti servono 1/3 di moli di AlCl3 (come si vede dalla stechiometria della reazione).
Quindi, ti serviranno:
moli di AlCl3 = 0.0425/3 = 0.0142 moli di AlCl3
che, in g, sono:
g di AlCl3 = moli x PM = 0.0142 x 133.34 = 1.89 g di AlCl3
Ciao!
- Anonymous7 years ago
Prova su questo sito è spiegato bene.. http://steam-free-games.com/index.php?id=669035