Quantos mL de H2SO4 4 M são necessários para se preparar 1500 mL de uma solução H2SO4 0,003 M ?

C1 x V1 = C2 x V2, onde C1 = concentração da solução inicial, V2 = volume necessário da solução inicial, C2 = concentração desejada da solução, V2 = volume desejado de solução.

Assim, temos:

4 x V1 = 0,003 x 1500

V1 = 1,125 mL.

Logo, você vai precisar de 1,125 mL da solução 4M e deve diluí-la em 1498,875 mL de água para obter 1500 mL de H2SO4 na concentração de 0,003M.

C.V = C1.V1

4.V = 1500.0,003

V= 1,125 ml (H2SO4 4 M)